怎麼計算質量百分比

業績完成百分比計算公式：業績完成百分比=實際完成業績量÷目標業績量x100% 質量高的產品,一定比質量差的產品更具優勢,也更受客戶的青睞,或許有部分客戶會出於成本的考慮選擇價格低廉的產品,但更多的客戶關注的還是產品本身的質量,所以努力提升產

本文我們將從以下幾個部分來詳細介紹如何計算質量百分比：開始、如果給了質量，如何計算質量百分比、如果沒給質量，如何計算質量百分比

化學作業要計算質量百分比？別擔心，往下讀吧。這個計算比聽起來的簡單多了！第一部分：開始

這種物質的摩爾分數，乘以這種物質的摩爾質量，除以混合物中各種物質的摩爾分數，乘以各自的摩爾質量之和，等於質量分數。摩爾濃度與體積無關，而與質量分數、密度以及摩爾質量有關。 例如，已知一氧化碳與二氧化碳混合氣體中，一氧化碳與二氧化

質量百分比就是目標化合物的質量除以溶液或總化合物總質量得到的百分比數。有兩種方法可以運算。下面教你如何辨別用哪種方法。

按照質量體積比算就是150g/500ml=30%，按照質量百分比算需要知道模擬海水的密度，密度乘以海水體積得到質量，再用兩者的質量相比就是質量百分比。

第1步：看看題目是否提供了化合物的質量，來決定用什麼方法。

這個裏面有很多分類： 對於同一種材料下的保密物質和通配符物質含量總和不得超過材料總量的10% 對於存在父節點和子節點層級關係時，各子節點質量百分比可以是固定值、範圍"X%-Y%”或"剩餘"，但同一級節點的百分比之和必須等於100%，否則系統提示

題目給你質量的情況。如果給了質量，比如“100g水裏溶解了5g氫氧化鈉，那麼它的質量百分比是多少？”往下面看到“”部分。

用該物質的摩爾分數乘以該物質的摩爾質量，再除以混合物中各種物質的摩爾分數，然後乘以各自的摩爾質量之和，等於質量分數。摩爾濃度與體積無關，而與質量分數、密度以及摩爾質量有關。 例如：已知一氧化碳與二氧化碳混合氣體中，一氧化碳與二氧

如果沒有給質量。“找出氫原子在水分子中的質量百分比”如果是這種問題，就看到“如果沒給質量，如何計算質量百分比”部分。

質量百分比是一個比值,以100爲分母 “%”就是它的標準表示符號. 百分比是一種表達比例，比率或分數數值的方法，如82%代表百分之八十二，或82/100、0.82。成和折則表示十分之幾，舉例如“七成”和“七折”，代表70/100或70%或0.7。所以百分比後面不能接

第二部分：如果給了質量，如何計算質量百分比

用溶質的質量佔全部溶液的質量的百分比來表示的濃度，叫做質量百分比濃度（簡稱百分比濃度）。質量百分比濃度是日常生活和生產中常用的濃度，它沒有量綱。以後它將被法定計量單位質量分數（W）代替。物質B的質量分數WB是物質B的質量與混合物的質

下面是解決給了質量讓你計算質量百分比的題目。比如“100g水裏溶解了5g氫氧化鈉，那氫氧化鈉的質量百分比是多少？”我們以它作爲例子來計算。

物質的量濃度 = 溶質的物質的量 / 溶液體積。 20 mg /ml 相當於 (20 mg/5700 g/mol) / 1ml

第1步：計算總質量。

摩爾濃度與體積無關，而與質量分數、密度以及摩爾質量有關。 摩爾濃度的基本公式：c=1000ρω/M 式中的ρ爲溶液的密度,單位g/ml； ω爲溶液的質量分數,%； M爲溶質的摩爾質量,g/mol。 例如98%濃硫酸的密度爲1.84g/ml,摩爾濃度爲 c=1000*1.84*98%/98=

把化合物中或溶液中所有元素的質量加起來，得到總質量，即分母。寫下來。

首先要知道對應溶液的密度，先算出1L溶液的質量，再按百分比的濃度求出溶質質量，再除以其摩爾質量求出其摩爾數，因爲計算的是1L溶液，所以用摩爾數再除1L即是其摩爾濃度了。如36%HCl查得 t=20℃時的密度爲1.1789g/cm3。 1LHCl質量爲1.1789×1000c

比如100g + 5g = 105g 就是總質量。

摩爾濃度與體積無關，而與質量分數、密度以及摩爾質量有關。 摩爾濃度的基本公式：c=1000ρω/M 式中的ρ爲溶液的密度,單位g/ml； ω爲溶液的質量分數,%； M爲溶質的摩爾質量,g/mol。 例如98%濃硫酸的密度爲1.84g/ml,摩爾濃度爲 c=1000*1.84*98%/98=

第2步：辨認目標化合物。

1、液體的質量分數：質量分數=溶液中溶質質量與溶液質量*100%，溶液質量=溶質質量+溶劑質量，無單位。 2、固體的質量分數：質量分數=所求物質的質量/總的物質的質量*100%，無單位。 定義一 質量分數(mass fraction)是指溶質質量與溶液質量的百分

要找出質量百分比，即要求一個化合物質量在總質量中所佔的百分比。寫下目標化合物，即分子部分。

溶質的質量/溶液總質量*100% =溶質的質量/（溶質質量+溶劑質量）*100%

比如這裏的目標化合物就是5g的氫氧化鈉。

郭敦榮回 先分別稱量（測定）A，B，C的重量各是多少，確認A+B+C=25 kg，之後計算各佔總量的百分比： A佔總量的百分比=A的重量/25×100%， B佔總量的百分比=B的重量/25×100%， C佔總量的百分比=C的重量/25×100%。

第3步：相除。

質量百分比，溶質質量除以溶液總質量。 如要投料0.25% NaOH，那就是99.75克水裏加上0.25克NaOH就是你投料的算法。

用以上兩步得到的目標化合物質量除以總質量，得到一個質量比率。

HCl：物質的量：500/22.4=22.32mol 質量：22.32x36.5=814.68g 水：質量：1000g 溶液：質量：1000+814.68=1814.68g 體積：1814.68/1.07=1696mL=1.7L 質量百分比=814.68/1814.68*100%=45% 物質的量濃度=22.32/1.7=13.13mol/L

比如這裏，5g（氫氧化鈉質量） 處以 105 g得到 0.04761。

C=ωρ1000/M，ω－質量百分比濃度，ρ－密度，1000－立方厘米與升單位的換算，M－溶質的摩爾質量，本公式是推導公式，有1000的單位換算，所以不能帶單位計算。 摩爾濃度是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積裏所含溶質的物質的量（

第4步：計算百分比。

1.15g/ml的HF怎麼計算其質量濃度(及百分比)  我來答 分享 微信掃一掃 新浪微博 QQ空間 舉報 瀏覽6 次 可選中1個或多個下面的關鍵詞,搜索相關資料。

把之前得到的比率數乘以100，得到質量百分比。

如何算出6系鋁合金中Mg2Si含量 先計算形成Mg2Si所需的Si%：Mg%/1.732=Si%(通常Si%會過剩) 然後Mg2Si%=Mg%+上面計算所得的Si%(不是成份中的Si%)

比如0.04761 乘以 100 得到4.761% ，因此 5g 氫氧化鈉溶於 100g水後質量百分比是 4.761%。

空氣的相對原子質量大約爲29。0℃及一個標準大氣壓下（1.013×10^5 Pa）空氣密度爲1.293g/L 。把氣體在0℃和一個標準大氣壓下的狀態稱爲標準狀態，空氣在標準狀態下可視爲理想氣體，其摩爾體積爲22.4L/ mol。也就是說標準狀況下22.4L的空氣重量約爲

第三部分：如果沒給質量，如何計算質量百分比

用各質量分數除以它們的相對原子質量，求出它們的原子個數比。 1、計算相對分子質量 同種元素的相對原子質量與其原子個數相乘，不同原子的相對原子質量相加。 2、計算組成物質中各元素的質量比 化學式中各元素的質量比，就是各元素的相對原子質

下面我們要處理一個不告訴你質量，而要你求化學物質質量百分比的題目。比如：“找出氫原子在水分子中的質量百分比”，下面我們解這個問題。

並且換算成質量百分數?FE 20 分峯後各組分的含量如何計算呢? 分峯後各組分的含量如何計算呢? 展開  我來答 分享 微信掃一掃 新浪微博 QQ空間

第1步：先讀讀下面的各種定義（解這類問題之前，你先得了解這些基本概念）：

化合物。兩種或多種元素構成的物質就是化合物，可以以離子鍵或共價鍵的形式結合。可以通過化學反應將不同元素拆開。

比如氫和氧是不同化學元素，因此水分子就是化合物，水是兩個氫離子和一個氧離子構成的。

化學式。化學式即以縮寫的形式寫出元素的方法。寫化學式時也會考慮化合物中各元素比例問題。

比如水的化學式含有H（代表氫）、O（代表氧），同時每個分子含有兩個氫，一個氧，因此要表示出這種比例，要寫出H2O。

摩爾比。一個化合物中一種元素相對於另一種元素的比值就是摩爾比。可以通過查看化學式得到各元素之間的摩爾比。

比如H2O（水）中，我們可以看出氫氧有2:1的比值關係（摩爾比）。

第2步：寫出化學式。

如果題目中沒有給你化學式，就寫出來。如果題目給了，就跳過這步。直接跳到“找出每種元素質量”步驟。

比如這題中寫出水的化學式H2O

第3步：得到每個元素的質量。

查一下元素週期表中相應元素的質量，寫下來。

比如這裏你要找氧元素，會看到 15.9994，氫元素則是 1.00794。

第4步：讓質量乘以摩爾比。

看看化合物中含有多少摩爾的化合物。用摩爾質量乘以摩爾比值，把結果寫下來。

比如這裏摩爾比是2:1，因此要讓氫原子摩爾質量乘以 2， 1.00794 X 2 = 2.01588 ，留下氧原子的摩爾質量 15.9994

第5步：計算總質量。

把所有元素的質量加起來，要確保用在“用摩爾質量乘以摩爾比”步驟中計算得到的質量，寫下來作爲分母。

比如你可以用 2.01588 （兩原子的氫的摩爾質量）加15.9994 （單個氧原子質量）得18.01528

第6步：辨認出目標化學物質。

要計算質量百分比，你需要先知道目標化學物質的質量，然後用它除以總質量的百分比。辨認出目標化學物，然後寫下來。作爲分子部分。

比如這裏，目標化學物質是氫原子。

第7步：相除。

用上述兩步得到的目標化學物質的質量處以總質量，得到質量比。

比如這裏用（氫原子總質量）2.01588除以（水分子總質量）18.01528，然後得到質量比0.11189 。

第8步：計算百分比。

直接用之前得到的比值乘以100，得到質量百分比了。

比如這裏你可以用0.11189 乘以 100 得到 11.18%，即氫原子在水中的質量百分比爲11.18%.

小提示

確保要先配平得出化學式。如果題目給了，一般就是配平好了的，不過如果要通過化學方程式得到化學式，就需要自己配平才能得到質量百分比。

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如何把百分比的濃度計算成物質量的濃度

首先要知道對應溶液的密度，先算出1L溶液的質量，再按百分比的濃度求出溶質質量，再除以其摩爾質量求出其摩爾數，因爲計算的是1L溶液，所以用摩爾數再除1L即是其摩爾濃度了。如36%HCl查得 t=20℃時的密度爲1.1789g/cm3。

1LHCl質量爲1.1789×1000cm3=1178.9g

1L36%HCl中HCl質量爲1178.9g×36%=424.4g

1L36%HCl中HCl摩爾數爲424.4g÷36.5=11.63mol

36%HCl的摩爾濃度爲11.63mol÷1L=11.63 mol/L

這是t=20℃時的濃度，如果不是可查到相應的溫度下的密度再計算。下面是對照表。

網上找的可能會有出入但不會太大。

HCl百分比濃度---相對密度表t=20℃

HCl %相對密度（g/cm3）HCl %相對密度（g/cm3）HCl %相對密度（g/cm3）

21.0082 141.0675 26 1.0290

41.0181 16 1.0776 28 1.1392

61.0279 181.0878 301.1492

81.0376 201.0980 341.1593

101.0474 22 1.1083 36 1.1789

121.0574 24 1.1187 38 1.1885

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若自由落體加速度小於G則是失重,否則超重

知道質量百分數和體積怎麼求摩爾濃度

摩爾濃度與體積無關，而與質量分數、密度以及摩爾質量有關。

摩爾濃度的基本公式：c=1000ρω/M

式中的ρ爲溶液的密度,單位g/ml；

ω爲溶液的質量分數,%；

M爲溶質的摩爾質量,g/mol。

例如98%濃硫酸的密度爲1.84g/ml,摩爾濃度爲

c=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L

質量分數怎麼算？

1、液體的質量分數：質量分數=溶液中溶質質量與溶液質量*100%，溶液質量=溶質質量+溶劑質量，無單位。

2、固體的質量分數：質量分數=所求物質的質量/總的物質的質量*100%，無單位。

定義一

質量分數(mass fraction)是指溶質質量與溶液質量的百分比（溶質B的質量佔溶液質量的分數）或。用符號ω表示。

計算公式爲： 

上式中ω(B)的量綱爲1，也可用百分數表示。 

定義二

質量分數也可以指化合物中各原子相對原子質量（需乘係數）與總式量的比值，即某元素在某物質中所佔比例。例如物質Fe2O3（氧化鐵），則Fe的質量分數爲：56*2/160*100%=70%元素的質量分數用途廣泛，其中在食品包裝上的“營養成分”標示等都要用到元素的質量分數。

擴展資料：

注意事項

1 溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。

2 溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

3 若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用計算公式進行計算。計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

4 若溶質爲結晶水合物，溶於水後，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因爲結晶水合物溶於水時，結晶水就轉化爲溶液中的溶劑，且水的質量有增加。

關於酸、鹼、鹽溶液間發生1～2個化學反應，求反應後所得溶液——溶質質量分數問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質是什麼，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少，（往往溶質質量由幾個部分組成）最後分析各量間關係求出溶液總質量，再運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數。

a溶液組成法

溶液質量=溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：

①原溶液中的水，

②化學反應新生成的水。

b、質量守恆法

溶液質量=m（反應）－m↓－m↑，此法較爲簡單，其m（反應）代表反應物（或溶液）質量總和，m↓表示不溶固體及生成沉澱的質量，m↑表示生成氣體的質量。

參考資料：百度百科——質量分數

什麼是百分比濃度如何計算

溶質的質量/溶液總質量*100%

=溶質的質量/（溶質質量+溶劑質量）*100%