高速撒盐什么原理

高速撒盐的原理是盐的凝固点比纯水低，而且盐水的浓度越高凝固点就越低，这样可以让雪化得更快，同时有一定的防滑的效果。正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐后，水的凝固点降低，变成小于0度了，更不容易凝结。

高速撒盐的原理是盐的凝固点比纯水低，而且盐水的浓度越高凝固点就越低，这样可以让雪化得更快，同时有一定的防滑的效果。正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐后，水的凝固点降低，变成小于0度了，更不容易凝结。

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高速撒盐的原理是利用盐的化学性质和物理特性来降低冰雪的结冰点，从而加速融化过程。

当气温下降到零度以下时，水分子会凝结成冰晶。而盐的添加可以改变水的冰点。正常情况下，纯水的结冰点为零度，但当添加了盐时，盐会与水分子发生作用，阻碍水分子凝结成冰晶的过程，从而降低了水的结冰点。

盐溶解在水中时，会形成离子。这些离子会与水分子发生作用，打破了水分子之间的氢键，使得水分子更难以凝结成冰晶。这就意味着在加入盐后，水需要更低的温度才能凝结成冰。所以，撒盐可以在较低的温度下使冰雪融化。

此外，盐还可以通过物理作用来加速冰雪的融化过程。当盐与冰雪接触时，盐会吸收周围的热量，从而导致冰雪表面的温度升高。随着温度的升高，冰雪开始融化并变成水。

因此，高速撒盐利用盐的化学和物理特性来降低冰雪的结冰点，加速冰雪的融化过程，从而改善道路等表面的行车和通行条件。

今年高速公路结冰了,为什么要在高速公路上撒盐?

道路上的雪如果不及时清除，就会变成冰给行驶的汽车带来危险，所以要除去。

正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。

所以现在很多城市都用专门的除雪剂了，除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。冰雪融化后吸热，使周围的温度下降，这时溶液的蒸汽压小于冰雪的蒸汽压，为了达到新的平衡，促使冰雪不断融化，形成溶液，从而降低了水的凝固点，在低温条件下，上述复杂运动的平衡过程周而复始地进行，这就是除雪剂融冰除雪的融冰化雪原理。

http://zhidao.baidu.com/question/45148796.html?si=1

下了暴风雪高速路上为什么要撒盐

盐能使雪融化后不结冰。

　　原理：

　　盐的成分是氯化钾，雪的成分是水，氯化钾是极溶于水的化学物质。

　　氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子，水要结冰时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。

　　雪处于不断融化和凝固过程中，二者速度相等，所以始终保持固态，且盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水成为盐水，凝固受阻，这样雪就会不断融化，因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰盐能融化雪。

　　影响：

　　盐水会对公路造成侵蚀，目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式，而采用化雪剂来融化积雪。

高速公路得冰面为什么要撒盐？

回答这个问题之前,我们先来认识一下融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性:

①可溶性.食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象.

②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解;反之,当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态.当然,这只是在食盐被暴露在空气中才有的现象,密闭在包装袋中与周围空气隔绝的食盐是不会潮解的;

③冰点低.我这里所说的冰点其实并不是指的纯净的食盐(Nacl)晶体的溶解点,因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才能使其熔化,这里说的冰点是指的盐水溶液的冰点,实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃.

食盐还有很多其他的特性,但解释这个问题,有上面几个就差不多了:)另外顺便说说,雪的成分主要是固态水--小冰晶,不论温度有多低,冰都有升华的现象,所以雪的周围弥散着水蒸气.

当我们把食盐洒在雪上时,食盐利用其吸潮特性吸附雪表层的水蒸气,从而使自己越来越"潮",那层食盐溶液薄膜也越来越明显,我认为,这时候的溶液层就像星星之火一样不断"入侵"周围的雪层,最终反客为主,把雪统统给消灭了!

以上就是我的回答了,当然也是参考了一些文献资料之后才总结出来的,不当之处,希望和大家探讨!

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/3999250.html?fr=qrl

路面撒盐的原理

路面撒盐是为了降低溶液的凝固点，盐的主要成分为氧化钠，极易溶于水中而且能降低其凝固点，从而防止路面结冰，但是撒盐次数过多，可能会对周围的环境造成影响，路面防冻结可以喷洒融雪剂，有助于快速融化表面的积雪。

路面撒盐是什么原理

1、降低凝固点

路面撒盐可以降低溶液的凝固点，因为盐的主要成分为氧化钠，与冰雪接触后会快速溶入其中，而且能降低冰雪的凝固点，冰雪的结冰温度降低后结冰难度增加，即可防止路面出现结冰的情况。

2、环境危害

路面撒盐对环境会造成一定的影响，路面上的盐粒会随着雪水渗透到地下，可能会对地下水造成污染，而且路面上一般有管道铺设，时间久后管道容易被腐蚀，同时会导致土地出现盐碱化。

3、喷洒融雪剂

路面防止结冰可以喷洒融雪剂，融雪剂的主要成分也是氧化钠，但是含量相对较低一些，对环境的污染较小，在大雪天气到来之前，将融雪剂喷洒在路面上，即可防止路面雨雪的凝结。

冬季向公路上的积雪撒盐作用什么?原理是什么？

路面结冰撒盐是为了降低水的凝点，任何水溶液的熔点都比相同情况下水的溶点低。

盐本身的防滑作用并不明显，下雪时洒盐是因为盐水的凝固点比纯水，而且盐水的浓度越高凝固点就越低，这样雪就可以更快化掉，从而起到防滑的效果。就好比海水的凝固点比纯水更低，把盐撒上后使水密度变大，从而不易结冰，化为水流走或蒸发。

扩展资料：

路面结冰的原因：

1、如果地面温度低于0℃，道路上会出现积雪或结冰现象。

2、道路结冰容易发生在11月到下一年4月（即冬季和早春）的一段时间内。

3、我国北方地区常常出现道路结冰现象。而我国南方地区，降雪一般为“湿雪”，落地便成冰水浆糊状，一到夜间气温下降，就会凝固成大片冰块，只要当地冬季最低温度低于0℃，就有可能出现道路结冰现象。

4、只要温度不回升到足以使冰层解冻，就将一直坚如磐石。 一般来说，寒冬腊月，当出现大范围强冷空气活动引起气温下降的天气（气象上称为寒潮）时，如果伴有雨雪，最容易发生道路结冰现象。

参考资料来源：百度百科—道路结冰

盐可以让路面不结冰，究竟是什么原理？

下雪对于孩子来说是一件很幸福的事，打雪仗堆雪人玩的不亦乐乎，但是对于大人来说，却是一件头疼的事，雪天路滑，开车不敢开快，稍微不注意就可能出现车祸，但是随着生活科技的越来越好，到下雪的时候，我们会看到有工人在大路上撒盐，这到底是为什么呢？

其实是因为撒上盐之后，会让路上的冰或者积雪融化得更快。盐还能化雪，这是为什么呢？当温度降到零度以下的时候，水中的水分子就会紧紧的抱在一起，于是就变成了坚硬的冰。当环卫工叔叔向冰雪撒上盐的时候，冰的表面只要有一点点因为太阳晒或者车轮压而融化变成水，盐就会溶解在水里变成钠离子和氯离子，这些离子阻碍水分子倒作一团，让水的冰点降低而不容易重新结冰，这样冰不断融化成水。而溶解了盐的盐水不容易重新结冰，就让路上的冰能够比较快的消融啦。强调一点，盐并不能溶解雪，仅仅是盐水无法凝固而已，越来越多的水汇聚到一起，就可以让更多的雪融化。

打个形象的比方，中学生排队买午饭，偏偏有几个同学不好好排队，非要插队，最终让原来整整齐齐的队伍又变得乱糟糟了。不过有一点需要注意的是，下雪天大路上撒的盐可千万不能吃啊，这跟我们吃的盐有什么不同呢？

我们吃的盐一般叫做食盐，大雪天大路上撒的盐叫工业用盐。虽然工业用盐的主要成分跟食盐相同，都是氯化钠。但工业用盐中还有大量的杂质，如果吃进肚子里，会让我们生很严重的病哦。还有要注意的是，下雪天开车一定要带上防滑轮胎，因为撒盐并不能做到全方位，所有安全意识一定要放在心上。

清理公路上的积雪时为什么要撒盐？

寒冬季节的北国风光，往往是“千里冰封，万里雪飘”的白色世界。对于来自南方的同学们而言，如此银装素裹的冰雪胜景自然有着相当的吸引力；但对于住在北方的人们来说，大雪同样也意味着交通不便，甚至可能会威胁到人身安全。为了尽快融化高高堆积在道路、桥梁以及其他公共设施上的积雪防止其结冰，撒融雪盐是使用最多的一种途径。那么，进行路面融雪用为什么要用盐呢？

工业用盐融雪的好处

原来，融雪用的都是工业用盐，而不是我们炒菜时所使用的食用盐。日常生活中所说的“盐”，是指由海水、盐池、盐井和盐矿中加工提取得到的食用盐，主要成分是氯化钠。而工业用盐中“盐”的意思则更接近于化学课本中的定义：由金属离子和酸根离子所组成的化合物。工业用盐种类繁多、五花八门，甚至可能含有重金属和有毒物质，所以绝对不能食用，我国对此有严格要求。当然，食用盐和工业用盐一样都可以用来融雪，之所以使用工业用盐主要是由于其“价格便宜量又足”。

由于工业用盐的主要成份是氯化钠、氯化镁、氯化钙等，因此也被称为“氯盐”。为什么这些盐能够融雪呢？那是因为它们在溶于水(雪)后，冰点就会降低至零度以下，例如氯化钠溶于水后的冰点是-10℃，氯化钙是-20℃左右，醋酸类则可达-30℃左右。由于盐水的凝固点比水的凝固点低，所以当雪水中溶解了盐之后就不容易结冰了。盐还有着明显的吸潮性，当环境温度较其湿润时就会变得容易吸收水分从而迅速被溶解。此外，由于水在结冰后密度反而会变小的特殊性质，而压强越大冰的熔点就越低，所以道路上的积雪在撒上盐后再经过来往车辆的碾压就会更容易融化。前几年我国南方许多地区遭受冻雨灾害时也用到了大量工业盐，对去除路面的冰层起到了很大作用。

工业用盐融雪的弊端

以前，主要用工业盐来进行路面融雪，但这种做法的弊端和危害性已逐渐显露出来。“氯盐类”融雪剂虽然便于融雪和除雪，价格也便宜，但冰雪通过这种方式融化后所变成的液体会对道路和环境造成严重危害。例如盐类物质与沥青会产生化学反应，造成沥青表面脱落，进而在行车载荷下出现大面积路面破损。而且盐类遇水后会发生盐涨现象，造成道路路基破坏，给道路维护加大难度。氯盐渗透到混凝土中，会促进混凝土的冻融，但它最主要的破坏作用还是对钢筋的腐蚀，使混凝土保护层发生顺钢筋开裂、脱落等状况，导致结构承载力下降或丧失。据统计，美国由氯盐腐蚀破坏环境的成本占GNP的4%，而在丹麦哥本哈根调查的102座桥梁中，有50%的桥梁钢筋被严重腐蚀。北京的西直门桥、大北窑桥等早期修建的2l座城区立交桥腐蚀破坏同样非常严重。此外，盐类物质进入地下后会对当地的地下水资源造成污染，食用被其污染的水会对人体健康产生严重危害。

由于上述原因，包括冰城哈尔滨在内的许多城市开始禁用融雪剂，以最大限度减少融雪剂对城市环境的影响。尽管如此，想要完全避免使用融雪剂是不可能的，我们不妨考虑借鉴欧美国家的一些做法：以机械铲雪为主，在道路上撒炭渣、粗砂、树枝渣等物质来防滑和吸收太阳热量帮助融雪；对实在需要撒融雪剂的路面，先用铲雪车扫掉大部分积雪，再撒少量融雪剂防止道路结冰等。目前，在开发廉价、无害、高效的环保融雪剂方面所取得的进展还不是特别让人满意，要么是环保效果不理想，要么是费用过高不利普及。如果有朝一日环保融雪剂能取得真正突破，或许就是工业用盐退出融雪舞台的时候了。

作者：邹中林

本作品为“科普中国-科学原理一点通”原创 转载时务请注明出处

路面撒盐的原理

食盐的主要化学成分是氯化钠，有些还有少量的碘酸钾和碳酸钠。在雪上撒上氯化钠后，由于氯化钠极易溶于水，使雪的表面有氯化钠溶液层。水的凝固点是零度，当水中溶解了氧化钠，即形成溶液的凝固点大大降低。

1、宏观角度：食盐的主要化学成分是氯化钠，有些还有少量的碘酸钾和碳酸钠。在雪上撒上氯化钠后，由于氯化钠极易溶于水，使雪的表面有氯化钠溶液层。水的凝固点是零度，当水中溶解了氧化钠，即形成溶液的凝固点大大降低。

2、微观角度：氯化钠溶于水时，电离成钠离子与氯离子水要结冰时，有氯离子和钠离子存在时，氯离子和钠离子会破坏水结晶的网状结构，使水不能结冰。

道路结冰撒的是什么盐 道路结冰撒盐的原理

1、道路结冰撒的是工业盐。

2、盐能融化冰的本质是因为加入盐后，可降低水的冰点。因为热量交换的缘故，在冰的表面通常都会有一层薄薄的水，于是，盐的加入使盐水的冰点降低。

纯净水的冰点是0°C。水与盐（或任何其他物质）的混合液将会使结冰的温度更低。这个更低的温度究竟有多低将取决于除冰剂。

如果把盐撒在冰上，在温度并不上升到盐溶液的新冰点时，你不会有感觉。例如，将食用盐（氯化钠）撒到冰上时，在-18°C时，这层盐上将会被冰覆盖。但在-9°C时，如果使用相同的盐放在冰上，盐则可以防止融化的冰再度冷冻。

大雪天气为什么高速公路可以撒盐，而铁路就不行？

我们知道高速公路或者市区城市道路，遇到下雪或者暴雪天气的时候，防止积雪结冰，那么环卫工人就开始大量的撒盐来融化积雪，那么为什么撒盐会融化积雪呢，因为盐里面含有氯化钠，氯化钠如果遇水就会产生热量，进而融化为氯化钠的稀溶液，简单说就是盐水了，那么盐水的凝固点比水的低，因此雪会融化，并且由于车辆的来回碾压不容易结冰。

那为什么铁路不这样操作呢，答案是不可行，铁路不像公路，公路有车辆不停的碾压，而铁路的发车次数低，你撒盐融雪一是面积太大，二是，盐水里面的氯化钠对钢铁都有腐蚀作用，会降低铁路的使用寿命，三是，成本太高。所以，没有那一个国家采取撒盐融雪的。

那么铁路积雪都是怎么清除的呢，目前为止全球采取的主要方法就是人工清除积雪，或者清障车清除部分积雪。另外就是在没有下雪前，或者知道大雪要来临，提前在铁路轨道上刷油，防止铁路由积雪造成上冻。所以在此感谢那些铁路工人，是他们在下雪天气奋战在第一线清除积雪，特别是到站枢纽的地方，全力保障列车可以顺利进站然后再顺利发车。