水的固化潛熱

水在結冰時的固化潛熱值是多少水的顯熱值我知道,1公斤水溫度升高一度,需要吸收4.2x1000焦耳,那麼1公斤水在0度結冰時的潛熱能量是多少?：

水在標準大氣壓下的凝固潛熱爲79.6kcal/kg,汽化潛熱爲538.8kcal/kg.144BTU/1b=335KJ/Kg

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水在結冰時的固化潛熱值是多少

在標準大氣壓下，水沸騰的溫度是

100℃，水結冰的溫度是

0℃。

常用的溫度單位是攝氏度,

用符號℃表示,

它的規定是:

把冰水混合物的溫度規定爲0,

一標準大氣壓下水沸騰的溫度規定爲100,

在0到100之間分爲100等份,每一等份就表示1℃。

1、沸騰

各種液體沸騰時都有確定的溫度叫沸點。不同液體的沸點不同。即使同一液體，它的沸點也要隨外界的氣壓而變:大氣壓強越高，液體沸點越高，反之就越低。一個標準大氣壓下水的沸點爲100℃，這是最爲常見的。在一定的外界壓強下，沸騰只能在某一特定溫度(沸點)並持續加熱下進行。液體在沸騰時，溫度保持不變，仍然吸熱。這時的飽和汽壓跟外部壓強p相等。液體所受外部壓強增大時，它的沸點升高;反之則降低。不同液體在相同的壓強下的沸點是不同的。這與液體的飽和蒸氣壓有關。若當前溫度下飽和蒸氣壓與外界相同，液體即沸騰，而液體的飽和蒸氣壓與液體的溫度存在正相關關係。如:圓燒瓶裏的水沸騰後停止加熱，沸騰停止，在燒瓶表面倒少許冷水，使瓶內氣壓降低，水重新沸騰起來。

沸騰的條件:(1)達到沸點(2)能繼續從外界吸熱。

2、結冰

水在低溫下變爲固體冰的現象

古希臘哲學家亞里士多德曾最先記載過這樣一個奇特現象——在同等低溫條件下，溫度高的水結冰速度快於冷水。坦桑尼亞學生姆潘巴1969年使這一現象變得更爲人知曉，他發現加糖的牛奶加熱後比未加熱的牛奶結冰速度快。這種現象也被稱爲“姆潘巴現象”。

據將於6月3日出版的英國《新科學家》雜誌報道，美國華盛頓大學的喬納森·卡茨在對“姆潘巴現象”深入研究後認爲，這一現象實際上與水中的溶解物有關。水在加熱過程中，一些通常會使水變“硬”的溶解物，主要是碳酸鈣和碳酸鎂等碳酸鹽，會被“驅逐”出來形成固體沉澱，這就是日常生活中常見的附在水壺內壁上的水垢。

卡茨說，未經加熱的水中仍含有這些溶解物，在水結冰過程中隨着冰晶的形成，尚未結冰的水中這些物質的濃度會進一步升高，甚至可達正常水平時的50倍。這種情況會降低水的冰點，這也就減緩了冷水結冰的速度。這一原理就如同下雪後向路面撒鹽防止結冰一樣。

卡茨認爲，姆潘巴在牛奶中加糖實際上是使水變得“更硬”，進一步擴大了只含少量碳酸鹽的熱牛奶與富含碳酸鹽的冷牛奶之間結冰速度的差距。

美國加利福尼亞大學伯克利分校的理查德·穆勒認爲，卡茨對“姆潘巴現象”的分析是迄今對這一現象做出的最深入、最嚴謹的解釋，並認爲卡茨找到了“簡單但對頭”的方式解決這一問題。

水在結冰時的固化潛熱值是多少水的顯熱值我知道，1公

水在標準大氣壓下的凝固潛熱爲79.6kcal/kg,汽化潛熱爲538.8kcal/kg.144BTU/1b=335KJ/Kg

水的性質

一、物理性質

通常是無色、無味的液體。沸點：99.975℃（氣壓爲一個標準大氣壓時，也就是101.375kPa）。

凝固點：0℃，三相點：0.01℃，最大相對密度時的溫度：3.982℃。

比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃。

密度：水的密度在3.98℃時最大，爲1×103kg/m3，水在0℃時，密度爲0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度爲0.9167×103 kg/m3。

二、化學性質

1、穩定性：在2000℃以上纔開始分解。

水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

2、水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

3、水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣。

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4、水的電解：

水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5、水化反應：

水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。

Na₂O+H₂O=2NaOH

擴展資料

海水的化學組成

海水是一種成分複雜的混合溶液。它所包含的物質可分爲三類：

1、溶解物質，包括各種鹽類、有機化合物和溶解氣體；

2、氣泡；

3、固體物質，包括有機固體、無機固體和膠體顆粒。海洋總體積中，有96％～97％是水，3％～4％是溶解於水中的各種化學元素和其他物質。

目前海水中已發現80多種化學元素，但其含量差別很大。主要化學元素是氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、硅、氟等12種，含量約佔全部海水化學元素總量的99.8％～99.9％，因此，被稱爲海水的大量元素。

其他元素在海洋中含量極少，都在1mg／L以下，稱爲海水的微量元素。海水化學元素最大特點之一，是上述12種主要離子濃度之間的比例幾乎不變，因此稱爲海水組成的恆定性，它對計算海水鹽度具有重要意義，溶解在海水中的元素絕大部分是以離子形式存在的。

海水中主要的鹽類含量差別很大，氯化物含量最高，佔88.6％，其次是硫酸鹽，佔10.8％。

參考資料來源：百度百科-水