鹼是在湖裏長的嘛

2022-12-14

鹼不一定是在湖裏長的，不同用途的鹼製備方法也不一樣。例如複合鹼的生產方法：以天然礦物質爲主要原料、經物化加工、激化活化改性、應用高新技術強化改型後與其它無機鹼充分複合消化後分級粉碎、過篩而成的具有穩定結構和性能的新型鹼性絮凝沉降劑。複合鹼的物化物性：呈細潤的灰白色油泥狀，呈強鹼性。易溶於水，能溶於酸、甘油、糖或氯化銨的溶液中。溶於酸時釋放大量的熱。相對密度2.24，熔點5220C，其澄清的水溶液是無色無嗅的鹼性液體，PH值12.4。

鹼不一定是在湖裏長的，不同用途的鹼製備方法也不一樣。例如複合鹼的生產方法：以天然礦物質爲主要原料、經物化加工、激化活化改性、應用高新技術強化改型後與其它無機鹼充分複合消化後分級粉碎、過篩而成的具有穩定結構和性能的新型鹼性絮凝沉降劑。複合鹼的物化物性：呈細潤的灰白色油泥狀，呈強鹼性。易溶於水，能溶於酸、甘油、糖或氯化銨的溶液中。溶於酸時釋放大量的熱。相對密度2.24，熔點5220C，其澄清的水溶液是無色無嗅的鹼性液體，PH值12.4。

小編還爲您整理了以下內容，可能對您也有幫助：

鹽鹼是在海水中還是在陸地上

鹽鹼即在海水中也在陸地上。其總量的大部分在海洋裏，只有少部分在陸地上。在陸地上，主要聚集於排水不良的沉積盆地中。如果水流通暢鹽鹼即被稀釋並帶到海洋裏了。

一個重要的概念是，幾乎所有淡水包括地下水和地表水都含有微量鹽鹼。海洋和鹽鹼地裏的鹽鹼只不過是蒸發、濃縮、聚集的結果。

鹽鹼來源於岩石的風化。主要來自化學風化。過程主要有：

一、 溶解作用，水與岩石相遇，即與其中的礦物發生溶解作用。其難易順序如下：K^﹢,Na^﹢的氯化物＞Ca^2﹢,Mg^2﹢的氯化物和硫酸鹽＞Ca^2﹢、Mg^2﹢的碳酸鹽。這是鹽的來源。

二、水解作用、

長石KAlSi3O8、NaAlSi3O8和CaAl2Si2O8,的風化殘留物，其中的鉀、納、鈣、鎂在水解作用形成氫氧化物被水帶走。這是鹼的來源。

三、 碳酸化作用、

二氧化碳溶於水中，碳酸溶解岩石，鉀、納、鈣、鎂成離子溶液碳酸鹽流失。高嶺石殘留原地。這也是鹽，但碳酸鈉、碳酸鉀的水溶液呈鹼性。

我國鹽鹼湖中溶有大量的氯化鈉和純鹼，那裏的農民冬天撈鹼，夏天曬鹽，請你運用所學知識說明其中的道理。

溫度控制鹼在水中的溶解度 鹼冬天溶解度比較小結晶到湖底，所以撈鹼。鹼的成分碳酸鈉。

鹽的成分是氯化鈉，經過風乾暴曬蒸發水分，結晶析出氯化鈉晶體。追問謝謝，

那以焦炭赤鐵礦空氣爲原料鍊鐵，反應過程： 焦炭（過量空氣高溫）—（請填）(焦炭高溫）（1）—（赤鐵礦高溫）（2）（請填）。

（1）（2）兩步反應得化學方程式

謝謝了。

爲什麼冬季可以從湖中撈鹼，夏季可以曬鹽在線等

溫度降低 溶解度減小，有晶體析出，自然撈鹼，因爲天然鹼溶解度受溫度影響大。夏天溫度升高，水分蒸發，蒸發結晶，因爲氯化鈉溶解度受溫度影響小

我國有許多鹽鹼湖，湖中溶有大量的氯化鈉和純鹼，那裏的農民冬天撈純鹼，夏天曬鹽，根據如圖試用所學知識

（1）純鹼的溶解度隨溫度的降低而減小，且受溫度的影響較大，所以冬天時純鹼的溶解度很小，會有很多的純鹼晶體從湖中結晶析出，所以冬天撈鹼； （2）夏天時，溫度高，純鹼的溶解度變得很大，而氯化鈉的溶解度幾乎不變，隨着水分的很快蒸發，氯化鈉就會從溶液中結晶析出． 故答案爲： （1）純鹼的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，純鹼易析出； （2）食鹽溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高，水分易蒸發，食鹽易析出．

湖洞察汗淖的湖裏水不知道從哪裏來，那些水都發源於哪裏，沒寫很清楚，我知道是個內流河+內流湖。

湖水靠大氣降水補給。近年來由於降水減少而在沖溝形成的潺潺涓水也日趨枯竭，能夠流到湖盆中的水量也是時有時無。湖區面積22km2，水深0.3-1m，受乾旱氣候影響而湖表水逐年減少，甚至湖中形成許多小島。

湖洞察汗淖，也叫哈同察汗淖、合同察汗淖、浩通音查幹淖爾；位於內蒙古自治區鄂爾多斯市（舊稱伊克昭盟）烏審旗烏審召蘇木境內。地理座標：東經108°57′20″-109°02′45″，北緯39°11′50″-39°14′40″。 湖洞察汗淖是一個大鹼湖，形狀就像一個“等腰三角形”。湖區氣候乾旱，年平均氣溫6.5℃，年溫差和日溫差都大，年平均降水量300mm，年蒸發量2800mm，相對溼度52%，光照時間長，年日照時數3000小時，經常刮西北風，平均風速3.5m/s，屬於多風沙少降水的半乾旱性氣候。湖區面積22km2，水深0.3-1m，受乾旱氣候影響而湖表水逐年減少，甚至湖中形成許多小島。湖水靠大氣降水補給，近年來由於降水減少而在沖溝形成的潺潺涓水也日趨枯竭，能夠流到湖盆中的水量也是時有時無。 　　湖洞察汗淖滷水分湖表滷水和晶間滷水。20世紀60年代初期，湖表滷水很豐沛，當時湖水深度0.5-1m，湖水礦化度106.18g/L，pH值9.5；近年來，湖表滷水很少，分佈零星，湖水較淺，水深0.2m，湖水礦化度425.85g/L，pH值10.82，相對密度1.3037，鹽湖水化學類型爲碳酸鹽型。

湖洞察汗淖鹽湖資源包括滷水資源和固體鹽類資源兩部分，以鹽類沉積資源爲主。滷水資源主要是湖表滷水資源，是灘曬表層天然鹼的主要滷源。鹽類沉積資源主要是二層鹼，含鹼面積約20km2，估算天然鹼遠景儲量663萬噸。利用該湖資源，可生產純鹼、小蘇打和燒鹼等化工產品。

我國有許多鹽鹼湖．湖中溶有大量氯化鈉和純鹼，那裏的農民冬天撈鹼，夏天曬鹽．試用所學知識說明冬天撈鹼

由於純鹼的溶解度隨溫度的降低而減小，且受溫度的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度很小；

 故夏天氣溫高，當蒸發溶劑時，所以導致溶解度受溫度影響不大的氯化鈉析出；而冬天時，由於大溫差的存在，導致了溶解度受溫度影響較大的碳酸鈉結晶析出．

答：因爲Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小；因此冬天氣溫較低溫差較大，故析出的是Na2CO3晶體；而夏天氣溫高，當蒸發溶劑時，析出的主要是NaCl．

爲什麼要冬天撈鹼，夏天曬鹽

鹽鹼湖裏含有大量氯化鈉和碳酸鈉。

這句話說的是氯化鈉和碳酸鈉的溶解度變化特點。

碳酸鈉的溶解度隨溫度改變而改變幅度很大，溫度很低時溶解度很小，碳酸鈉就會沉澱在鹽湖底部，而氯化鈉不會沉澱。因此此時打撈鹽湖底部可以得到較純的碳酸鈉固體。

因此冬天撈鹼

夏天溫度較高，碳酸鈉溶解度變高很多，於是溶液裏碳酸鈉變得很不飽和。但是氯化鈉溶解度卻基本沒變。因此曬掉一部分水分後，氯化鈉先飽和，而碳酸鈉未飽和。碳酸鈉留在湖水裏，而氯化鈉卻會析出沉澱。

因此夏天曬鹽

依據冬天撈鹼夏天曬鹽結合生活實際說說如何提純純鹼樣品

【分析】 根據食鹽和純鹼的溶解度受溫度的影響分析。 1、 比較純鹼和食鹽的溶解度曲線，純鹼的溶解度受溫度影響較大，食鹽的溶解度受溫度影響不大。冬天溫度低，降溫有利於純鹼的結晶，夏天溫度高，水蒸發量大，蒸發有利於食鹽的結晶。所以鹽鹼湖裏冬天撈鹼，夏天曬鹽。 【點評】 提純溶液中溶質的兩種方法：（1）加熱蒸發溶劑，常用於溶解度隨溫度變化不大的物質；（2）冷卻結晶常用於溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質。只要抓住鹽的溶解度隨溫度變化的規律，就能確定用哪一種方式對其加以提純。

是不是有海就有鹼?鹼是在什麼中提取的?

你說的是什麼鹼

食鹼（NaHCO3）還是燒鹼（NaOH）

食鹼（NaHCO3）燒鹼（NaOH)一般都不從海中提取的

食鹼（NaHCO3）一般用侯氏制鹼法

而燒鹼（NaOH)一般是電解飽和食鹽水

兩者的原料均有NaCl(可以海中提取)

海水中的這兩種物質有,太少了,基本上提不出來

NaHCO3比NaOH好一些可能還提的出來

這是一個會變色的鹹水湖，湖底屍骨石化千年不腐，究竟是怎麼回事？

隨着科技的進步，人類對地球的瞭解也越來越深入，但仍然有很多地方不敢踏足，正如紅灰藍色之間不斷切換變色的鹹水湖，這種鹹水湖不僅會變色，它還可以讓屍骨千年不腐。

這些情況的主要原因板塊相互擠壓以致地幔物質上升撕裂地殼，形成地球陸地上斷裂帶，地幔物質在地表覆蓋，導致湖牀以火山岩、石灰岩以及霞石等流紋氣泡巖爲主，在經年累月的風化和水蝕後，氣泡巖中的礦物質被大量溶解在水中。這也是鹹水湖地區不缺水，周邊卻並不宜居的主要原因。

湖水中的礦物元素被稀釋，在陽光下的照射下產生色變，再加上旱季水位急劇降低，僅依賴周邊少量溫泉口匯聚而來的礦物水遠遠不夠，因此會變色。湖的湖水礦物性質極不穩定，連帶水溫與湖區生物的數量都在不斷變化，夏季水位最深不足3米，水溫最高可達到60℃，湖牀含鹼度甚至超過氨，超高鹼性不僅有劇毒可致失明。

碳酸鈉的形成，碳酸鈉結晶足夠多的時候，這些屍骨就好像被石化一樣保持原狀在湖底，經過平這一系列的沉澱以及化學反應，正巧和的是它們都在湖底，湖底因爲其惡劣的環境，很難有微生物以及細菌生存，湖底的屍骨也很好地被隔離了氧氣以及其他的環境因素，產生了一個天然的防腐系統，因此在湖底的屍骨得到了很好地保存，從而千年不腐