氯氣與氫氣反應

1.氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，既然是燃燒，肯定是放熱的；從實驗看，實驗證明這個反應是放熱的，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)；ΔH＝-184.8/mol；H2+Cl2=2HCl。

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氫氣和氯氣反應

氫氣和氯氣在光照條件下反應現象：安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧。氫氣和氯氣混合後光照會發生爆炸。

方程式：H+Cl= 2HCl（條件：光照或點燃）。

將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生爆炸。

與水反應：Cl+HO=HCl+HClO（可逆反應），現象：水變黃綠色，氣泡在水裏又冒出來，有刺激性氣味。

應用領域：

在一般情況下，氫極易與氧結合。這種特性使其成爲天然的還原劑使用於防止出現氧化的生產中。在玻璃製造的高溫加工過程及電子微芯片的製造中，在氮氣保護氣中加入氫以去除殘餘的氧。

在石化工業中，需加氫通過去硫和氫化裂解來提煉原油。氫的另一個重要的用途是對人造黃油、食用油、洗髮精、潤滑劑、家庭清潔劑及其它產品中的脂肪氫化。

氯氣在化學工業用於生產次氯酸鈉、氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。

以上內容參考：百度百科——氯氣

以上內容參考：百度百科——氫氣

氯氣和氫氣反應方程式

氯氣和氫氣反應的現象及方程式

氯氣與氫氣的反應，這方程式及其現象。

方程式：

H2+Cl2= 2HCl（條件：光照或點燃）

現象：安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧。

氫氣和氯氣混合後光照會發生爆炸。

應用：共價化合物的形成、製備鹽酸。

1、實驗方法

在上課前教師應用中型試管，收集滿幾試管氯氣，膠塞先用薄塑料膜包住，將試管口塞緊備用。再用廢塑料瓶或鐵絲網，做一個防爆屏，如圖所示。

演示時，將盛氯氣的試管膠塞取下，放入一小片鎂帶或一小粒鋅，然後用滴管滴入5-6滴鹽酸，並將膠塞輕輕塞上，等反應後，將試管插入防爆瓶中，用打亮後的四條鎂帶，擰成一體後，在防爆屏窗口照射試管，立即發生爆炸。然後用蘸有氨水的玻璃棒，在試管口檢驗，則會發現有大量的煙產生，說明有氯化氫氣體生成。

2、實驗說明

（1）試管容積較集氣瓶小許多，所以，爆炸威力大大小於集氣瓶；萬一試管炸裂，還有防護保險，所以，這個實驗絕對安全。

（2）這個演示實驗，也可這樣進行：

在試管內先放入一小片鎂帶，約0.5cm長，然後再放入四分之一角匙氯酸鉀，注入濃鹽酸3-4滴，同時產生氯氣與氫氣。光照同上。

氯氣與氫氣反應的化學方程式

氯氣與氫氣反應的化學方程式：H₂+Cl₂=2HCl。

1、氯氣與氫氣反應的現象：

氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，並且在集氣瓶的瓶口出現白霧。

2、氯氣與氫氣反應的實驗方法：

將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生爆炸。

3、氯氣簡介：

氯氣，化學式爲Cl₂。常溫常壓下爲黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，可液化爲金液態氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作爲強氧化劑。

4、氫氣簡介：

氫氣（英文名叫：Hydrogen，化學式寫爲H₂）是世界上已知的最輕的氣體。它的密度非常小，只有空氣的1/14，即在標準大氣壓，0℃下，氫氣的密度爲0.0899g/L。

氯氣和氫氣的物理性質：

1、氯氣的物理性質：

熔沸點較低，常溫常壓下，熔點爲-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600~700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。

可溶於水，且易溶於有機溶劑，難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度爲3.170g/L，比空氣密度大。

2、氫氣的物理性質：

氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體在各種氣體中氫氣的密度最小。標準狀況下1升氫氣的質量是0.0899克相同體積比空氣輕得多。因爲氫氣難溶於水所以可以用排水集氣法收集氫氣。

另外在101千帕壓強下溫度-252.87℃時氫氣可轉變成無色的液體-259.1℃時變成雪狀固體。常溫下氫氣的性質很穩定不容易跟其它物質發生化學反應。