我國化學家侯德榜改革外國

我國化學家侯德榜改革國外的純鹼生產工藝，生產流程可簡要表示如下： (1) 沉澱池中發生的化學反應方程式是。 (2) 寫出上述流程中X物質的分子式。 (3) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了（填上述流程中的編號）的循環。從沉澱池中取出沉澱的操作是。 (4)爲檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶於水後，再滴加。 (5) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有。 (6) CO2是制鹼工業的重要原料，目前,常用的兩種制鹼方法中CO2的來源有何不同？。：

(1)NH3+ CO2+ H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓ 或 NH3+ CO2+ H2O → NH4HCO3 NH4HCO3+ NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl (2)CO2(3)I 過濾 (4)稀硝酸和硝酸銀溶液 （5）增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 ；使NaHCO3轉化爲Na2CO3，提高析出的NH4Cl的純度 （6）“氨鹼法”的CO2來源於石灰石煅燒，“聯合制鹼法”的CO2來源於合成氨工業的廢氣。

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（10分）我國化學家侯德榜改革國外的純鹼生產工藝，生產流程可簡要表示如下： ①上述生產純鹼的方法稱

①聯合制鹼法或侯德榜制鹼法　 ②NH 3 ＋CO 2 ＋H 2 O＋NaCl＝NH 4 Cl＋NaHCO 3 ↓ ③CO 2 ④A、C

試題分析：解：（1）目前工業制鹼方法有二：氨鹼法和聯合制鹼法．題中方法由我們侯德邦所創，稱爲侯氏制鹼法，也稱爲聯合制鹼法，故答案爲：聯合制鹼法或侯德榜制鹼法 （2）反應方程式爲NH 3 +H 2 O+CO 2 +NaCl→NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓，沉澱池中發生的化學反應爲飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式爲NH 3 +H 2 O+CO 2 +NaCl→NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓， 故答案爲：NH 3 +H 2 O+CO 2 +NaCl→NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓； （3）在聯合制鹼法中二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產物，可以循環利用， 故答案爲：CO 2 ；  （3）向母液中通氨氣作用有增大NH 4 + 的濃度，使NH 4 Cl更多地析出和使NaHCO 3 轉化爲Na 2 CO 3 ，提高析出的NH 4 Cl純度． （4）故答案爲：ac． 點評：根據聯合制鹼法的原料爲氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉，反應式爲NH 3 +H 2 O+CO 2 +NaCl→NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓； 主要的副產物爲氯化銨，需要考慮氯化銨的回收利用，要提高原料的利用率，可以用循環使用的方法，在等知識點來解題 ，難度不大。

（9分）我國化學家侯德榜改革國外的純鹼生產工藝，生產流程可簡要表示如下： ①上述生產純鹼的方法稱

①聯合制鹼法或侯德榜制鹼法　 ②NH 3 ＋CO 2 ＋H 2 O＋NaCl＝NH 4 Cl＋NaHCO 3 ↓ ③CO 2 ④A、C ⑤、②④⑤

試題分析：①侯德榜，中國化學家，“侯氏制鹼法”的創始人。②③聯鹼法以食鹽、氨及合成氨工業副產的二氧化碳爲原料，同時生產純鹼及氯化銨，即聯合產純鹼與氯化銨，簡稱"聯合制鹼"或稱"聯鹼"主要反應爲：NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 = NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl、NaHCO 3  Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O↑；④工業上是先在冷卻的條件下將氨氣通入飽和的食鹽水，製得氨化鹽水，NH 4 Cl在水中存在着電離平衡，NH 4 Cl NH 4 + +Cl - ，根據勒夏特列原理?增大生成物離子的濃度?反應會向着生成物離子濃度減少的方向進行?也就是說?，增大銨根離子或氯離子的濃度?反應會向着氯化銨結晶析出的方向進行?即我們向反應體系通入氨氣或加入食鹽顆粒?都可以促使氯化銨結晶析出。⑤N 2 +3H 2 2NH 3 ，反應是放熱反應且正方向是體積減少的，升溫是使催化劑的效果更好提高化學反應速率、加壓是平衡正向移動。 點評：本題考查的了純鹼的生產工藝，純鹼在生活中經常用到，其生產工藝也是常考的知識點。侯德榜先生爲國增光，值得學習。

我國化學家侯德榜改革國外的純鹼生產工藝，生產流程可簡要表示如下：（1）上述生產純鹼的方法稱______，

（1）目前工業制鹼方法有二：氨鹼法和聯合制鹼法．題中方法由我們侯德邦所創，稱爲侯氏制鹼法，也稱爲聯合制鹼法，反應方程式爲NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到一摩爾的碳酸氫鈉同時得到一摩爾的氯化銨，故副產物爲氯化銨，氯化銨可用來製作化肥，

故答案爲：聯合制鹼法，做化肥；

（2）沉澱池中發生的化學反應爲飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，

反應方程式爲NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，

故答案爲：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；

（3）在聯合制鹼法中二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產物，可以循環利用，

故答案爲：CO2；

（4）循環Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉澱池中，從固液混合物中分離出固體的方法爲過濾．

故答案爲：循環Ⅰ，過濾；

（5）檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用酸化的銀，觀察到若產生白色沉澱則說明有氯化鈉存在，

故答案爲：用酸化的銀，觀察產生白色沉澱；

我國化學家侯德榜改革國外的純鹼生產工藝，生產流程可簡要表示如下：①上述生產純鹼的方法稱______，②沉

①目前工業制鹼方法有二：氨鹼法和聯合制鹼法．題中方法由我們侯德榜所創，稱爲侯氏制鹼法，也稱爲聯合制鹼法，反應方程式爲NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到碳酸氫鈉同時得到氯化銨，故答案爲：聯合制鹼法或侯德榜制鹼法；

②沉澱池中發生的化學反應爲飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式爲NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，

故答案爲：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；

③在聯合制鹼法中二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產物，可以循環利用，故答案爲：CO2；

④氨氣溶於水後生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利於氯化銨的析出來，所以選項A正確；

通入氨氣使溶液鹼性增強，使碳酸氫鈉轉換爲溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度所以選項C正確，選項B錯誤，

故答案爲：AC；

⑤工業合成氨的化學方程式爲N2+3H2

催化劑 .

高溫高壓

2NH3，反應是可逆反應，反應前後氣體體積減小，反應是放熱反應；依據合成氨的流程圖，其中爲提高原料轉化率而採取的措施爲：增大壓強，平衡向體積減小的方向進行，提高反應物的轉化率；液化分離出氨氣，促衡正向進行，提高反應物的轉化率；氮氣和氫氣的循環使用，也可提高原料的轉化率，

故答案爲：②④⑤．