合成氨反應方程式合成氨反應方程式是什麼
1.工業合成氨反應的化學方程式爲:N₂+3H₂⇌2NH₃(催化劑、高溫高壓條件下)反應過程採用鐵觸媒(以鐵爲主混合的催化劑),鐵觸媒在500°C時活性最大,這也是合成氨選在500°C的原因。合成氨的反應特點(1)可逆反應;(2)正反應是放熱反應;(3)正反應是氣體體積減小的反應。
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合成氨反應方程式
合成氨反應方程式:N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)。合成氨指由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成的氨,爲一種基本無機化工流程。現代化學工業中,氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料。
氨(Ammonia,即阿摩尼亞),氮和氫的化合物,分子式爲NH₃,是一種無色氣體,有強烈的刺激氣味。極易溶於水,常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨,水溶液又稱氨水。降溫加壓可變成液體,液氨是一種製冷劑。氨也是製造、化肥、炸藥的重要原料。氨對地球上的生物相當重要,它是許多食物和肥料的重要成分。
合成氨的化學反應方程式
合成氨的化學反應方程式如下:
工業合成氨的化學方程式:N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)(可逆反應)。
工業制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成製得。氮氣主要來源於空氣;氫氣主要來源於含氫和一氧化碳的合成氣(純氫也來源於水的電解)。
由氮氣和氫氣組成的混合氣即爲合成氨原料氣。從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物,它們對於合成氨的催化劑是有毒物質,在氨合成前要經過淨化處理。
高溫高壓 :
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)(可逆反應)。 △rHθ=-92.4kJ/mol。
擴展資料:
其他製取氨氣的方法:
1、天然氣制氨:天然氣先經脫硫,然後通過二次轉化,再分別經過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序,得到的氮氫混合氣,其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1%~0.3%(體積),經甲烷化作用除去後,製得氫氮摩爾比爲3的純淨氣,經壓縮機壓縮而進入氨合成迴路,製得產品氨。以石腦油爲原料的合成氨生產流程與此流程相似。
2、重質油制氨:重質油包括各種深度加工所得的渣油,可用部分氧化法制得合成氨原料氣,生產過程比天然氣蒸汽轉化法簡單,但需要有空氣分離裝置。空氣分離裝置製得的氧用於重質油氣化,氮用於氨合成原料。
在常溫,常壓下,一體積的水中能溶解700體積的氨。在乾燥的圓底燒瓶裏充滿氨氣,用帶有玻璃管和滴管(滴管裏預先吸入水)的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛水的燒杯裏(水裏事先加入少量的酚酞試液),把實驗裝置裝好後。打開橡皮管的夾子,擠壓滴管的膠頭,使少量的水進入燒瓶。觀察現象。
實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差,利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內,在尖嘴導管口形成噴泉。
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