平衡常數與平衡轉化率的異同

平衡常數在特定條件下如溫度、壓力、溶劑性質、 離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度，方程式係數冪次方乘積比或反應產物與反應物的濃度，方程式係數冪次方，乘積比。用符號K表示。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，也就是說所有的反應都存在着熱力學平衡，都有平衡常數。平衡常數越大，反應越徹底。

平衡轉化率指某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時，轉化爲目的產物的某種原料量佔該種原料起始量的百分數。物質上有其內在的聯繫 。