純鹼由什麼生產，純鹼是用什麼原料做的

1、純鹼的主要原料有兩種：氨鹼法制純鹼和聯合制鹼法。

2、其中，氨鹼法制純鹼的主要原料是碳酸鈉，而聯合制鹼法的主要原料是鹽、石灰石、氨氣和水。現代製備純鹼主要採用的索氏制鹼法和侯氏制鹼法。實驗室製取碳酸鈉的方法是使用氫氧化鈉和二氧化碳，反應方程式爲：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

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純鹼是用什麼東西製造出來的？

人們使用純鹼比使用火鹼普遍，這是因爲碳酸鈉便宜，鹼性適中，不燒手，製造也比較容易，原料又充足。那麼，純鹼是用什麼東西造出來的呢？它是用食鹽和石灰石再加上水、空氣和煤製造出來的。我國制鹼工業不但開始得較早，而且，我國化學家還對制鹼工業的發展作出過重要的貢獻呢！本世紀初，我國就有了制鹼業。那時，用的是德國人的老辦法，用這種辦法，雖然能得到碳酸鈉，但它的副產品氯化鈣用處不大。我國化工專家侯德榜經過多年苦心研究，改革了德國人的老辦法，創立了“聯合制鹼法”。這個方法不再使用石灰石，節省了運輸能力，降低了生產成本，它的副產品氯化銨又是一種很好的化肥。這個方法早已傳遍了世界各地，被國際上稱爲“侯氏制鹼法”。

純鹼的主要成分是什麼？

純鹼的主要成分是碳酸鈉。

純鹼也叫碳酸鈉，是一種無機化合物，化學式爲Na2CO3，分子量105.99 ，又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的無機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

碳酸鈉（純鹼）

碳酸鈉的水溶液呈鹼性且有一定的腐蝕性，能與酸發生複分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生複分解反應。溶液顯鹼性，可使酚酞變紅。穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。

碳酸鈉常溫下爲白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分（約=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。溶解性：碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大。

以上內容參考：百度百科——碳酸鈉

純鹼的成分是什麼

碳酸鈉。純鹼的成分是碳酸鈉，俗稱蘇打和洗滌鹼，主要成份爲碳酸鈉，是最重要的化工原料之一。是一種重要的有機化工原料，被稱爲“化工之母。質地較起子粗糙，因顏色相似，所以區分方法主要通過手搓的質感。

純鹼製得方法是以什麼爲原料,以什麼爲媒介

候氏制（純）鹼法中所用的原料有NaCl、NH3、CO2，是將NH3通入飽和食鹽水至飽和，再通入CO2至飽和，即有NaHCO3晶體析出，過濾後，加熱NaHCO3即得純鹼。

媒介：水

工業上製取純鹼的原料是？

原料是食鹽、氨和二氧化碳 聯合制鹼法（又稱侯氏制鹼法）

它是我國化學工程專家侯德榜（1890～1974）於1943年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。其化學反應原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2

聯合制鹼法包括兩個過程：第一個過程與氨鹼法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱，經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒製得純鹼產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液裏的溶解度要比在水裏的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，並通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環使用。其工業生產的簡單流程如圖所示。

鹼廠都用什麼原料

生產燒鹼的話用的是食鹽氯化鈉：2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑

生產純鹼的話用的是氯化鈉、二氧化碳和氨，侯氏制鹼法：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑，某些情況下還會用到石灰石(貝殼)或生石灰以做爲二氧化碳的來源和實現氨的重複利用：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+2NH4Cl=加熱=CaCl2+2H2O+2NH3↑

當然無論哪種鹼的製取都要用到水。追問哪能用的着礦山上的什麼 比如 石灰 高鈣 石 什麼的麼

追答可以，不過石灰石不算主要原料，一般的鹼都是指純鹼或燒鹼，都是有鈉離子的，氯化鈉(食鹽)是不可少的。

食用鹼是從什麼裏面提煉出來的？

食用鹼爲純鹼(碳酸鈉)(化學式Na2CO3)與小蘇打(碳酸氫鈉)(化學式NaHCO3)的混合物，小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後的製成品。食鹼能去除油脂中的哈喇味，方法是等到帶有哈喇味的油脂加熱至燙手時，放入一定量的純鹼水，用筷子慢慢攪勻即可；

食鹼能去掉髮麪糰的酸味，並可使饅頭膨鬆潔白，但不能加入過多，否則饅頭會變成或開裂，味道也會變得苦澀。



擴展資料

營養分析：

1、在發麪的過程中會有微生物生成酸，麪糰發起後會變酸，必須加食用鹼（碳酸鹽）把酸反應掉，才能製作出美味的麪食；

2、食鹼能中和深綠色蔬菜上由於農藥的過量噴施而粘着的有機酸或硫化物，從而可以保住蔬菜原有的本色，並去除農藥對蔬菜的污染；

3、食鹼有較強的脫脂作用，可以去掉油發乾貨原料上的多餘油脂；

4、食鹼能釋放玉米中不易釋放的煙酸，使長期食用玉米的人不至於會因玉米中的煙酸缺乏而患癩皮病；

5、食鹼的缺點是對食物中的維生素b1．b2和維生素c有較強的破壞作用，同時會影響人體對某些礦物質的吸收和利用，因此不可濫用。

純鹼是什麼成份?怎麼樣可以用化學操作得到?

純鹼，學名碳酸鈉，又稱蘇打、鹼灰，一種重要的化工基本原料，純鹼工業的主產品。通常爲白色粉末，高溫下易分解，易溶於水，水溶液呈鹼性。碳酸鈉與水生成Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·H2O三種水合物，其中Na2CO3·H2O最爲穩定，且溶於水的溶解熱非常小，多應用於照相行業，商品名稱碳氧。Na2CO3·10H2O 又稱晶鹼或洗滌鹼，溶於水時呈吸熱反應，在空氣中易風化。Na2CO3·7H2O不穩定,僅在32.5～36℃範圍內才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。是重要的化工原料之一, 用於制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用於照相術和制醫藥品。

絕大部分用於工業，一小部分爲民用。在工業用純鹼中，主要是輕工、建材、化學工業，約佔2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其它工業。玻璃工業是純鹼的最大消費部門，每噸玻璃消耗純鹼0.2噸。化學工業用於制水玻璃、重鉻酸鈉、鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，鍊鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業用作軟水劑。製革工業用於原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液鹼度。還用於生產合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。食用級純鹼用於生產味精、麪食等

食用鹼是從什麼裏面提煉出來的？

食用鹼爲純鹼(碳酸鈉)(化學式Na2CO3)與小蘇打(碳酸氫鈉)(化學式NaHCO3)的混合物，小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後的製成品。

食用鹼並不是一種常用調味品，它只是一種食品疏鬆劑和肉類嫩化劑，能使乾貨原料迅速漲發，軟化纖維，去除發麪團的酸味，適當使用可爲食品帶來極佳的色、香、味、形，以增進人們的食慾。食鹼大量應用於食品加工上如麪條、麪包、饅頭等。

食鹼能去掉髮麪糰的酸味，並可使饅頭膨鬆潔白，但不能加入過多，否則饅頭會變成或開裂，味道也會變得苦澀。

擴展資料：

切忌把食品放在鹼液裏浸泡，以免原料腐爛，只要用適當濃度的鹼水將原料反覆攪洗幾次即可；

2食鹼屬於無機物，本身沒有什麼營養成分，但在食品烹調中的作用卻不可低估，食鹼的水溶液是電解質，可使食品原料(如魷魚)中的蛋白質分子吸水能力增強，加快原料的漲發速度，但要注意掌握好用鹼數量、方法和時間，以防食物原料發得過透、過爛甚至變質。

工業上製取純鹼的原料是什麼

co2 飽和食鹽水 氨氣