硫化鈉的物料守恆怎麼寫

離子化合物，s得到2個電子，每個na失去1個電子。這個圖上不了了~~

你說復的應該是和水反應吧~

Na2S在遇水時，-2價硫離子會大量水解或與空氣中的CO2反映而放出制H2S氣體並生成NaOH及Na2CO3溶解於水中，2113或被空氣中的O2氧化而生成Na2S2O3，還可能會剩下很少的-2價硫離子溶解在水中；因此，Na2S溶於水形成的溶液中實際所含的物質可能有NaOH、Na2CO3、Na2S2O3（及少量NaS2）。5261溶液中所含的粒子有Na（+)、OH（-)、CO3(2-)、S2O3(2-)、H（+)、H2S2O3、H2S（、極4102少的S(2-)）。總之，這種物質1653溶於水的問題要根據實際情況考慮，並不是所有都能簡單地形成該物質的水溶液，有些物質的情況非常複雜。

原始有S2-消耗質子產物H2S和HS-，其中產生一個H2S消耗2個H+，即多出來兩個OH-；產生一個HS-，消耗一個H+，即多出來1個OH-關係：剩餘的質子數目等於產生質子的產物數目-消耗質子的產物數目 [H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]即 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]這種方法可能會經常出錯。我們也可用無聊守恆和電荷守恆的關係聯立，雖然有點煩，但是準確性較高。電荷守恆：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] (1)物料守恆：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+] (2)去掉[Na+]，則可得到質子守恆[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]

解決方案1:

消耗一個H+，但是準確性較高：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+] (2)

去掉[Na+]。

電荷守恆：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] (1)

物料守恆原始有S2-

消耗質子產物H2S和HS-，其中產生一個H2S消耗2個H+：剩餘的質子數目等於產生質子的產物數目-消耗質子的產物數目

[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]

即 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]

這種方法可能會經常出錯；產生一個HS-，即多出來1個OH-

關係，即多出來兩個OH-。

物料守恆可以理解爲原子守恆的另一種說法。就是說“任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變”，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。其中的也可以理解爲原子核，因爲外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同爲溶液中的三大守恆關係。

舉例

對於溶液中微粒濃度（或數目）的比較，要遵循兩條原則：一是電荷守恆，即溶液中陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數；二是物料守恆，即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。（物料守恆實際屬於原子個數守恆和質量守恆。） 用NaHCO3溶液爲例 如果HCO3-沒有電離和水解，那麼Na+和HCO3-濃度相等。 現在HCO3-會水解成爲H2CO3，電離爲CO32-（都是1:1反應，也就是消耗一個HCO3-，就產生一個H2CO3或者CO32-），那麼守恆式中把Na+濃度和HCO3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）： 即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 再例：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下電離過程： H2S=(H+) +(HS-) (HS-)=(H+)+(S2-) H2O=(H+)+(OH-) 可得物料守恆式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L， （在這裏物料守恆就是S元素守恆--描述出有S元素的離子和分子即可） 例3 :Na2CO3溶液的電荷守恆、物料守恆、質子守恆 碳酸鈉：電荷守恆 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍。 物料守恆 c(Na+)是碳酸根離子物質的量的2倍，電離水解後，碳酸根以三種形式存在所以 c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 質子守恆 水電離出的c(H+)=c(OH-) 在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+,HCO3-,H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子 所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)