水蒸氣中有氫鍵嗎

水蒸氣分子中有氫鍵嗎：

水蒸氣不存在氫鍵,氫鍵是分子間作用力,當水成液體和固體時,分子間距離足夠小有氫鍵,當水變成水蒸汽是,分子間的距離增大,氫鍵的作用減小.您的問題已經被解答~(>^ω^

小編還爲您整理了以下內容，可能對您也有幫助：

水蒸氣仲是否是含有氫鍵?爲什麼?

氫鍵存在於水分子與水分子之間,水蒸氣之間不存在氫鍵.

與電負性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共價結合的氫,如與負電性大的原子Y（與X相同的也可以）接近,在X與Y之間以氫爲媒介,生成X-H…Y形的鍵.這種鍵稱爲氫鍵.氫鍵的結合能是2—8千卡（Kcal）.因多數氫鍵的共同作用,所以非常穩定.在蛋白質的a-螺旋的情況下是N-H…O型的氫鍵,DNA的雙螺旋情況下是N-H…O,N-H…N型的氫鍵,因爲這樣氫鍵很多,因此這些結構是穩定的,此外,水和其他溶媒是異質的,也由於在水分子間生成O-H…O型氫鍵.因此,這也就成爲疏水結合形成的原因.

一、氫鍵的形成

1、同種分子之間

現以HF爲例說明氫鍵的形成.在HF分子中,由於F的電負性（4.0）很大,共用電子對強烈偏向F原子一邊,而H原子核外只有一個電子,其電子雲向F原子偏移的結果,使得它幾乎要呈質子狀態.這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子,使附近另一個HF分子中含有孤電子對並帶部分負電荷的F原子有可能充分靠近它,從而產生靜電吸引作用.這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵.

2、不同種分子之間

不僅同種分子之間可以存在氫鍵,某些不同種分子之間也可能形成氫鍵.例如 NH3與H2O之間.所以這就導致了氨氣在水中的驚人溶解度：1體積水中可溶解800體積氨氣.

3、氫鍵形成的條件

⑴ 與電負性很大的原子A 形成強極性鍵的氫原子 .

⑵ 較小半徑、較大電負性、含孤對電子、帶有部分負電荷的原子B (F、O、N)

氫鍵的本質: 強極性鍵(A-H)上的氫核, 與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子B之間的靜電引力.

⑶ 表示氫鍵結合的通式

氫鍵結合的情況如果寫成通式,可用X－H…Y①表示.式中X和Y代表F,O,N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子.

X和Y可以是兩種相同的元素,也可以是兩種不同的元素.

⑷ 對氫鍵的理解

氫鍵存在雖然很普遍,對它的研究也在逐步深入,但是人們對氫鍵的定義至今仍有兩種不同的理解.

第一種把X－H…Y整個結構叫氫鍵,因此氫鍵的鍵長就是指X與Y之間的距離,例如F－H…F的鍵長爲255pm.

第二種把H…Y叫做氫鍵,這樣H…F之間的距離163pm纔算是氫鍵的鍵長.這種差別,我們在選用氫鍵鍵長數據時要加以注意.

不過,對氫鍵鍵能的理解上是一致的,都是指把X－H…Y－H分解成爲HX和HY所需的能量.

（5）氫鍵的飽和性和方向性

氫鍵不同於範德華引力,它具有飽和性和方向性.由於氫原子特別小而原子A和B比較大,所以A—H中的氫原子只能和一個B原子結合形成氫鍵.同時由於負離子之間的相互排斥,另一個電負性大的原子B′就難於再接近氫原子.這就是氫鍵的飽和性.

氫鍵具有方向性則是由於電偶極矩A—H與原於B的相互作用,只有當A—H---B在同一條直線上時最強,同時原子B一般含有未共用電子對,在可能範圍內氫鍵的方向和未共用電子對的對稱軸一致,這樣可使原於B中負電荷分佈最多的部分最接近氫原子,這樣形成的氫鍵最穩定.

水蒸氣中有氫鍵麼

不存在，氫鍵是分子間作用力，當水成液體是，分子間距離足夠小有氫鍵，當水變成水蒸汽是，分子間的距離增大，氫鍵的作用減小，

冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵嗎?

存在。

氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成後有時也能繼續存在於某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。

擴展資料：

（1）熔點、沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。

分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。

（2）溶解度在極性溶劑中，如果溶質分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。

（3）粘度分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成衆多的氫鍵，這些物質通常爲粘稠狀液體。

參考資料來源：百度百科-氫鍵

參考資料來源：百度百科-分子間氫鍵