精製硫酸銅實驗報告怎麼寫

硫酸銅提純的實驗報告：

1. 稱量和溶解稱取硫酸銅10g（混入0.03g硫酸亞鐵、0.07g硫酸鐵），放入150 mL潔淨燒杯中，加入約40mL水，2mL 1mol∙L–1 H2SO4，加熱、攪拌直至晶體完全溶解，停止加熱；

2. 氧化和沉澱邊攪拌邊往溶液中慢慢滴加約2mL 3% H2O2，加熱片刻，若無小氣泡產生，即可認爲H2O2分解完全；

3. 然後邊攪拌邊滴加2mol∙L–1 NaOH溶液，直至溶液的pH≈3.7~4.0，再加熱片刻，讓Fe(OH)3加速凝聚，取下，靜置，待Fe(OH)3沉澱沉降；

4. 常壓過濾先將上層清液沿玻璃棒倒入貼好濾紙的漏斗中過濾，下面用蒸發皿承接。待清液濾完後再逐步倒入懸濁液過濾，過濾近完時，用少量蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液也倒入漏斗中過濾。待全部濾完後，棄去濾渣；

5. 蒸發濃縮和結晶，這樣就可以將硫酸銅提純。

硫酸銅（CuSO4）：爲白色或灰白色粉末，水溶液呈弱酸性，爲藍色。硫酸銅是製備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。

硫酸銅爲可溶性晶體物質。

根據物質的溶解度的不同，可溶性晶體物質中的雜質包括難溶於水的雜質和易溶於水的雜質。一般可先用溶解、過濾的方法，除去可溶性晶體物質中所含的難溶於水的雜質；然後再用重結晶法使可溶性晶體物質中的易溶於水的雜質分離。

重結晶的原理是由於晶體物質的溶解度一般隨溫度的降低而減小，當熱的飽和溶液冷卻時，待提純的物質首先結晶析出而少量雜質由於尚未達到飽和，仍留在母液中。 粗硫酸銅晶體中的雜質通常以硫酸亞鐵（FeSO4）、硫酸鐵[Fe2(SO4) 3]爲最多。

當蒸發濃縮硫酸銅溶液時，亞鐵鹽易氧化爲鐵鹽，而鐵鹽易水解，有可能生成Fe(OH) 3 沉澱，混雜於析出的硫酸銅晶體中，所以在蒸發濃縮的過程中，溶液應保持酸性。 若亞鐵鹽或鐵鹽含量較多，可先用過氧化氫（H2O2）將 Fe2+氧化爲 Fe3+，再調節溶液的pH值約至4，使Fe3+水解爲Fe(OH) 3沉澱過濾而除去。

pH≈4 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ 三、儀器和試劑 1.儀器 檯秤（公用）、燒杯（100rnl） 、量筒、石棉網、玻棒、酒精燈、漏斗、濾紙、漏斗架、表面皿、蒸發皿、鐵三腳、洗瓶、布氏漏斗、油濾裝置、硫酸銅回收瓶。 2. 試劑 CuSO4 • 5H2O（粗）、H2SO4(1 rnol•L-1)、H2O2(3%)、pH試紙、NaOH(0.5 mol•L-1)。

四、實驗內容 （-）稱量和溶解 用檯秤稱取粗硫酸銅4g，放入潔淨的100mL燒杯中，加入純水20mL。然後將燒杯置於石棉網上加熱，並用玻棒攪拌。

當硫酸銅完全溶解時，立即停止加熱。大塊的硫酸銅晶體應先在研鉢中研細。

每次研磨的量不宜過多。研磨時，不得用研棒敲擊，應慢慢轉動研棒，輕壓晶體成細粉末。

（二）沉澱 往溶液中加入3%H2O2溶液10滴，加熱，逐滴加入 0.5mol•L-1NaOH溶液直到 pH=4（用pH試紙檢驗），再加熱片刻，放置，使紅棕色 Fe(OH) 3沉降。用pH試紙（或石蕊試紙）檢驗溶液的酸鹼性時，應將小塊試紙放入乾燥清潔的表面皿上，然後用玻璃棒蘸取待檢驗溶液點在試紙上，切忌將試紙投入溶液中檢驗。

（三）過濾 將摺好的濾紙放入漏斗中，用洗瓶擠出少量水潤溼濾紙，使之緊貼在漏斗壁上。將漏斗放在漏斗架上，趁熱過濾硫酸銅溶液，濾液承受在清潔的蒸發皿中。

從洗瓶中擠出少量水洗滌燒杯及玻璃棒，洗滌水也應全部濾入蒸發皿中。過濾後的濾紙及殘渣投入廢液缸中。

（四）蒸發和結晶 在濾液中滴入2滴1mol•L-1H2SO4溶液，使溶液酸化，然後放在石棉網上加熱，蒸發濃縮（切勿加熱過猛以免液體濺失）。當溶液表面剛出現一層極薄的晶膜時，停止加熱。

靜置冷卻至室溫，使CuSO4•5H2O充分結晶析出。 （五）減壓過濾 將蒸發皿中CuSO4•5H2O晶體用玻棒全部轉移到布氏漏斗中，抽氣減壓過濾，儘量抽乾，並用乾淨的玻棒輕輕擠壓布氏漏斗上的晶體，儘可能除去晶體間夾的母液。

停止抽氣過濾，將晶體轉到已備好的乾淨濾紙上，再用濾紙儘量吸乾母液，然後將晶體用檯秤稱量，計算產率。晶體倒入硫酸銅回收瓶中。

五、結果記錄 粗硫酸銅的重量W1 = g 精製硫酸銅的重量W2 = g。

硫酸銅爲可溶性晶體物質。

根據物質的溶解度的不同，可溶性晶體物質中的雜質包括難溶於水的雜質和易溶於水的雜質。一般可先用溶解、過濾的方法，除去可溶性晶體物質中所含的難溶於水的雜質；然後再用重結晶法使可溶性晶體物質中的易溶於水的雜質分離。

重結晶的原理是由於晶體物質的溶解度一般隨溫度的降低而減小，當熱的飽和溶液冷卻時，待提純的物質首先結晶析出而少量雜質由於尚未達到飽和，仍留在母液中。 粗硫酸銅晶體中的雜質通常以硫酸亞鐵（FeSO4）、硫酸鐵[Fe2(SO4) 3]爲最多。

當蒸發濃縮硫酸銅溶液時，亞鐵鹽易氧化爲鐵鹽，而鐵鹽易水解，有可能生成Fe(OH) 3 沉澱，混雜於析出的硫酸銅晶體中，所以在蒸發濃縮的過程中，溶液應保持酸性。 若亞鐵鹽或鐵鹽含量較多，可先用過氧化氫（H2O2）將 Fe2+氧化爲 Fe3+，再調節溶液的pH值約至4，使Fe3+水解爲Fe(OH) 3沉澱過濾而除去。

pH≈42Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ 三、儀器和試劑 1.儀器 檯秤（公用）、燒杯（100rnl） 、量筒、石棉網、玻棒、酒精燈、漏斗、濾紙、漏斗架、表面皿、蒸發皿、鐵三腳、洗瓶、布氏漏斗、油濾裝置、硫酸銅回收瓶。2. 試劑 CuSO4。

粗硫酸銅的提純（1）稱量和溶解稱取粗硫酸銅10g（混入0.03g硫酸亞鐵、0.07g硫酸鐵），放入150 mL潔淨燒杯中，加入約40mL水，2mL 1mol∙L–1 H2SO4，加熱、攪拌直至晶體完全溶解，停止加熱。

（2）氧化和沉澱邊攪拌邊往溶液中慢慢滴加約2mL 3% H2O2，加熱片刻（若無小氣泡產生，即可認爲H2O2分解完全），然後邊攪拌邊滴加2mol∙L–1 NaOH溶液，直至溶液的pH≈3.7~4.0，再加熱片刻，讓Fe(OH)3加速凝聚，取下，靜置，待Fe(OH)3沉澱沉降。（3）常壓過濾先將上層清液沿玻璃棒倒入貼好濾紙的漏斗中過濾，下面用蒸發皿承接。

待清液濾完後再逐步倒入懸濁液過濾，過濾近完時，用少量蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液也倒入漏斗中過濾。待全部濾完後，棄去濾渣。

（4）蒸發濃縮和結晶。

[實驗用品]1. 托盤天平、研體、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、乾燥器、酒精燈；2. 硫酸銅晶體。

[實驗操作] 實驗步驟 實驗現象 化學方程式、數據記錄及計算 ⑴研磨：在研鉢中將硫酸銅晶體研碎。①現象 ⑵稱量：用托盤天平稱出一潔淨乾燥的瓷坩堝的質量，並用此坩堝稱取2.0g研細的硫酸銅晶體。

②瓷坩堝的質量a= ；③瓷坩堝和硫酸銅晶體的總質量m1= 。⑶加熱：將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三腳架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體，直到藍色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸氣逸出。

然後將坩堝放在乾燥器中冷卻。④ 色的硫酸銅晶體逐漸變爲 色的 並看到水蒸氣不斷逸出。

⑤化學方程式 ⑷稱量：待坩堝在乾燥器中冷卻後，將坩堝放在天平上稱量，記下坩堝和無水硫酸銅的總質量（m0）。⑥坩堝和無水硫酸銅的總質量：m0= g；⑦ m3= g;m4= g；⑸再加熱稱量：把盛有無水硫酸銅的坩堝再加熱，然後放在乾燥器中冷卻後再稱量，到連續兩次稱量的質量差不超過0.1g爲止，記下質量m3，若再重複則記爲m4。

⑹、計算：根據實驗數據計算硫酸銅晶體中結晶水的質量分數和化學式中x的實驗值。= ⑧瓷坩堝和無水硫酸銅的總質量平均值：= 結晶水的質量分數： = 化學式中x的實驗值，求出後，按下式計算： X= ⑺、實驗結果分析 理論值：X=5 實驗值：= X= 實驗誤差：指出量值與真實值之間的差異。

⑨= X= ⑩造成誤差的原因分析：。[實驗習題] 1.下列實驗操作中，儀器需插入液麪下的有①製備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②製備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③分餾石油時，測量溫度所用的溫度計；④用乙醇制乙烯時所用的溫度計；⑤用水吸收氨氣時的導氣管；⑥向試管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A.③⑤⑥ B.③⑤ C.①②④ D.①②③④⑤⑥2.某同學進行膽礬結晶水測定實驗，得到下（1）~(4)組數劇：編號 加 熱 前 加 熱 後 坩堝質量（克） 坩堝+膽礬質量（克） 坩堝+無水CuSO4質量（克） （1）5.07.56.6 (2)5.427.956.8 (3)5.58.07.1 (4)5.07.56.8 實驗數據表明有兩次實驗失誤，失誤的實驗是（ ） A.(1)和（2） B.(2)和（4） C.(1)和（3） D.(3)和（4） 3.在化學實驗室進行下列實驗操作時，其操作或記錄的數據正確的是（ ） A.用托盤天平稱取8.84g食鹽 B.用250mL的燒杯配製所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C.用量筒量取12.12mL的鹽酸 D.用0.12mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸21.40mL4.測定硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）裏結晶水的含量，實驗步驟爲：①研磨 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥重複③至⑤的操作，直到連續兩次稱量的質量差不超過0.1g爲止 ⑦根據實驗數據計算硫酸銅結晶水的含量。

請回答下列問題：（1）該實驗中哪一步驟需要使用乾燥器？使用乾燥器的目的是什麼？（2）實驗步驟⑥的目的是什麼？[參考答案] [實驗操作]①塊狀藍色晶體 ②34.0 g ③36.0 g ④藍色晶體 白色 粉末 ⑤CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O⑥35.3 g ⑦35.2 g 35.2 g ⑧35.27 g0.365 ⑨0.365 5.1 +0.1 ⑩能引起偏大的原因可能有：稱量的坩堝不幹燥、加熱時間過長，部分變黑、加熱過程中有少量晶體濺出、晶體表面有水、晶體不純含有揮發性的雜質。注：若偏小的原因：晶體不純含有不揮發性的雜質、晶體未研成細粉末、粉末未完全變白就停止加熱、加熱後在空氣中冷卻、兩次稱量相差0.2g等。

[實驗習題]1.(C) 2.(B) 3.(D)4.(1)④冷卻 防止吸水 （2）檢驗樣品中的結晶水是否已經全部除去。